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Acido clorhidrico

Concentración: 30 % y H: 2.76 %. Peso molecular: 36.46 g/mol. El ácido clorhídrico es un líquido incoloro que humea al aire y posee un olor punzante. Puede presentar una tonalidad amarillenta por contener trazas de cloro, hierro o materia orgánica. Es un ácido de alta estabilidad térmica y posee una amplia variedad de aplicaciones. Es obtenido por combinación y absorción en agua de cloro e hidrógeno gaseosos. Usos: * Decapado de metales en industria metalúrgica. * Neutralizante, reductor e intermediario en síntesis orgánicas e inorgánicas en industria química. * Solvente de diferentes químicos y materias primas. * Reactivo para la elaboración de colorantes y tintas. * Agente blanqueador de grasas y aceites. * Reactivo para la elaboración de fertilizantes. * Acidificante y activador de pozos petroleros. * Agente acidificante, neutralizante y reactivo en procesos de teñido, mercerizado e impresión en la industria textil. * En la fabricación de productos varios de limpieza. * Interviene en el proceso de obtención de la cerveza. * En el proceso de refinación de aceites. * Utilizado en el tratamiento de aguas industriales y de potabilización de agua. Sus vapores son irritantes a los ojos y membranas mucosas. Es soluble en agua, desprendiéndose calor. Es corrosivo de metales y tejidos. Para su obtención se tienen diferentes procesos industriales, entre los cuales se encuentran: la reacción entre cloruro de sodio o potasio con ácido sulfúrico; la reacción de bisulfuro de sodio con cloruro de sodio, conocido como proceso Meyer; el proceso Hargreaves, en el cual se usa óxido de azufre, sal y vapor. Se ha informado de reacciones violentas entre este ácido y los siguientes compuestos: -permanganato de potasio o sodio y en contacto con tetranitruro de tetraselenio. -1,1-difluoroetileno. -Aleaciones de aluminio-titanio. -ácido sulfurico.
  
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